Найдите молярную массу карбоната кальция (CaCO3) + основные примеры этого соединения

Введите свой адрес электронной почты в поле ниже, чтобы каждый день получать самые умопомрачительные истории и видео о животных прямо на ваш почтовый ящик.

Карбонат кальция легко найти по всему миру. Он существует в природе в виде известняка, мела, мрамора и чистых кристаллов. Новый карбонат кальция ежедневно образуется животными, от микроскопических морских существ до страусов, в виде раковин, которые они производят. Люди используют это соединение множеством способов: от промышленных товаров и строительства до лекарств и пищевых добавок, которые делают нашу жизнь лучше. В этой статье мы узнаем молярную массу карбоната кальция, более подробно рассмотрим его атомную структуру и узнаем, как собирают и используют это химическое соединение.

©SHansche/iStock через Getty Images

Карбонат кальция как химическое соединение определяется как чистое вещество. Чистые вещества включают каждое определенное химическое соединение и каждый элемент таблицы Менделеева. Чистое вещество имеет одинаковый химический состав во всем, от мельчайших частиц до самого большого количества. Наименьшая частица элементов — это атомы, тогда как наименьшая частица соединения — молекула. Каждое чистое вещество имеет конкретно определенную молярную массу, которая влияет на физические и химические свойства вещества. Молярная масса карбоната кальция составляет 100,09 грамма на моль.

Какова именно молярная масса вещества? Молярная масса определяется как масса одного моля чистого вещества, выраженная в граммах. В химии очень определенное количество частиц, будь то атомы или молекулы, составляет единицу, называемую молем. Это число, известное как число Авогадро или константа Авогадро, равно примерно 6,022 × 1023 единиц. Эта константа, названная в честь итальянского ученого Амадео Авогадро, одинакова при любых обстоятельствах для любого чистого вещества, и она важна для понимания химии и того, как устроен мир.

Атомная масса элемента или соединения определяет его молярную массу. Вы можете найти атомную массу каждого элемента, указанного в таблице Менделеева, обычно чуть ниже химического символа. Атомная масса элемента измеряется научным путем с учетом всех известных изотопов элемента. Среднее значение этих изотопов, взвешенное по их пропорциям, встречающимся в природе, равно атомной массе этого элемента.

Каждый изотоп определенного элемента имеет фиксированное количество протонов. Число протонов равно атомному номеру элемента. Число нейтронов в каждом изотопе элемента различается. Каждый отдельный протон или нейтрон имеет ценность в одну атомную единицу массы. Но масса любого количества электронов настолько мала, что ею можно пренебречь. Таким образом, атомная масса любого изотопа равна количеству имеющихся в нем протонов плюс числу нейтронов.

Чтобы лучше понять, как измеряется атомная масса изотопов, давайте рассмотрим на примере углерода. У углерода есть только три разных изотопа: углерод-12, углерод-13 и углерод-14. Изотоп углерода-12 имеет шесть протонов и шесть нейтронов. Следовательно, его атомная масса равна 12. У углерода-13 есть шесть протонов и семь нейтронов, что дает атомную массу 13. Между тем, углерод-14, радиоактивный изотоп углерода, используемый при датировании органических материалов, имеет шесть протонов и восемь нейтронов. Это дает ему атомную массу 14. Однако рассчитанная атомная масса углерода не равна 13, прямому среднему из этих трех чисел. Это связано с тем, что количество изотопов углерода-12 в природе намного превышает количество изотопов углерода-13 и углерода-14. Таким образом, атомная масса должна быть смещена в пользу углерода-12, учитывая его более высокое представительство. Тогда атомная масса углерода равна 12,011 атомных единиц массы.

Вы можете легко определить молярную массу элемента, зная его атомную массу. Вы просто выражаете атомную массу элемента в граммах. Масса одного моля атомов элемента равна атомной массе в граммах.

Эта же концепция применима и к соединениям. Соединения содержат в каждой молекуле два или более атома одного и того же или разных элементов. Чтобы найти атомную массу соединения, просто сложите атомные массы всех атомов молекулы. Сумма равна атомной массе соединения.